РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 3

Централизованное тестирование по химии, 2011

Укажите формулу органического вещества:

1) $\ChemFormCO$

2) $\ChemFormCaF_2$

3) $\ChemFormPH_3$

4) $\ChemFormHCOOH$

Укажите название химического элемента:

1) олово

2) белый фосфор

3) сталь

4) графит

Наименьшее число протонов содержится в ядре атома, название которого:

1) медь

2) серебро

3) калий

4) хлор

Формула высшего оксида элемента А-группы $\ChemFormXO_2.$ Укажите формулу электронной конфигурации внешнего энергетического уровня атома элемента $\ChemFormX$ в основном состоянии:

1) $\ChemForm2s в квадрате$

2) $\ChemForm2s в квадрате 2p в квадрате$

3) $\ChemForm3s в квадрате 3p в степени 4$

4) $\ChemForm3s в квадрате$

Имеются порции веществ одинакового объёма (н. у.). Наибольшее число молекул содержит порция:

1) метана

2) брома

3) хлора

4) угарного газа

Для осуществления превращения $\ChemFormCaO \reactrarrow0pt0,5 cm CaSO_4$ можно использовать вещество, формула которого:

1) $\ChemFormSO_3$

2) $\ChemFormSO_2$

3) $\ChemFormNa_2SO_3$

4) $\ChemFormS$

Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого $\ChemFormH_2CO_3$ :

а)  реагирует с щелочами

б)  относится к слабым кислотам

в)  это одноосновная кислота

г)  образует кислые и средние соли

1) а, б, г

2) б, в

3) в, г

4) а, б, в

Основная соль может образоваться при взаимодействии соляной кислоты с каждым из гидроксидов, формулы которых:

1) $\ChemFormNaOH, Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

2) $\ChemFormKOH, NaOH$

3) $\ChemFormAl левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3, Mg левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

4) $\ChemFormKOH, Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:

1) хлорида натрия

2) сахарозы

3) уксусной кислоты

4) аммиака

10.  

Природный минерал корунд, использующийся как абразивный материал, является:

1) оксидом кремния(IV)

2) оксидом хрома(III)

3) оксидом железа(III)

4) оксидом алюминия

11.  

Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства проявляет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном состоянии:

1) $\ChemForm2s в квадрате$

2) $\ChemForm3s в квадрате$

3) $\ChemForm4s в квадрате$

4) $\ChemForm5s в квадрате$

12.  

Укажите верные(-ое) утверждения(-е) относительно ряда элементов $\ChemFormO, N, F$ :

а)  элементы ряда расположены по возрастанию неметаллических свойств

6)  ни один из элементов ряда НЕ может быть шестивалентным

в)  в соединениях атомы всех элементов ряда могут иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления

г)  все элементы ряда расположены в одном периоде

1) а, г

2) б

3) б, г

4) а, в

13.  

Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления хлора соответственно равна +3, +7, +1, представлены в ряду:

1) $\ChemFormClO_2 в степени м инус , HClO_4, ClO в степени м инус$

2) $\ChemFormCl_2, ClO_4 в степени м инус , HCl$

3) $\ChemFormNaClO_3, ClO_4 в степени м инус , NaCl$

4) $\ChemFormNaClO_2, ClO_3 в степени м инус , Cl_2$

14.  

Укажите процесс, НЕ сопровождающийся химической реакцией:

1) смешение разбавленных растворов хлорида бария и сульфата натрия

2) поглощение углекислого газа известковой водой

3) растворение фенола в водном растворе щелочи

4) разбавление водой 70-процентного раствора уксусной кислоты

15.  

Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссоциацию воды не учитывайте):

а)   $\ChemFormKH_2PO_4$

б)   $\ChemFormCa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

в)   $\ChemFormH_3PO_4$

г)   $\ChemFormC_12H_22O_11$

1) б, в

2) а, в

3) а, г

4) б, г

16.  

Исходные концентрации веществ С и B, участвующих в одностадийной реакции С + B  =  D, равны соответственно 1,55 моль/дм³ и 1,91 моль/дм³. Через 47 с после начала реакции концентрация вещества С снизилась до 0,65 моль/дм³. Средняя скорость (моль/дм³ · с) данной реакции и концентрация вещества В (моль/дм³) через 47 с после начала реакции равны соответственно:

1) 0,025 и 1,45

2) 0,018 и 1,83

3) 0,019 и 1,01

4) 0,023 и 1,48

17.  

Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются только ковалентные полярные связи:

1) $\ChemFormCH_4, H_2SO_4$

2) $\ChemFormCuSO_4, PO_4 в степени левая круглая скобка 3 минус правая круглая скобка$

3) $\ChemFormPCl_3, Ba левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

4) $\ChemFormHNO_3, I_2$

18.  

Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:

1) $\ChemFormNH_4NO_3, Mg$

2) $\ChemForm левая круглая скобка CH_3COO правая круглая скобка _2Ca, KCl$

3) $\ChemFormHCl, Na_2CO_3$

4) $\ChemFormCuS, N_2O_5$

19.  

Укажите схемы процессов окисления:

а)   $\ChemFormSn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm Sn в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка$

б)   $\ChemFormCl в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в степени левая круглая скобка плюс 7 правая круглая скобка$

в)   $\ChemFormN в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

г)   $\ChemFormCl в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в степени левая круглая скобка плюс 1 правая круглая скобка$

1) б, г

2) а, б

3) в, г

4) б, в

20.  

Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:

1) $\ChemFormK \reactrarrow0pt0,5 cm KOH$

2) $\ChemFormSO_2 \reactrarrow0pt0,5 cm H_2SO_3$

3) $\ChemFormK \reactrarrow0pt0,5 cm KH$

4) $\ChemFormMgCO_3 \reactrarrow0pt0,5 cm Mg левая круглая скобка HCO_3 правая круглая скобка _2$

21.  

С изменением степени окисления кремния протекают реакции:

а)   $\ChemFormSiO_2 плюс HF \reactrarrow0pt0,5 cm$

б)   $\ChemFormSi плюс F_2 \reactrarrow0pt0,5 cm$

в)   $\ChemFormSiO_2 плюс KOH \reactrarrow0pt0,5 cm$

г)   $\ChemFormSi плюс KOH плюс H_2O \reactrarrow0pt0,5 cm$

1) а, в

2) а, б

3) б, г

4) в, г

22.  

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 250 см³ пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,346 г. Укажите плотность (г/дм³, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:

1) 1,232

2) 22,44

3) 1,459

4) 1,384

23.  

Укажите НЕПРАВИЛЬНЫЕ(-ОЕ) утверждения(-е):

а)  присутствие фосфат-ионов в растворе можно обнаружить по реакции с нитратом серебра(I)

б)  в отличие от азота фосфор НЕ взаимодействует с водородом

в)  высшая валентность азота и фосфора равна IV

г)  дигидрофосфат кальция может быть получен взаимодействием гидрофосфата кальция со щелочью

1) а, б

2) б, г

3) в

4) в, г

24.  

Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):

а)  в ряду $\ChemFormH_2O, H_2S, H_2Se$ наибольшую температуру кипения имеет $\ChemFormH_2Se$

б)  пероксид водорода легко разлагается, образуя водород и кислород

в)  кислород может быть получен разложением оксида ртути(II)

г)  реакция азота с кислородом с образованием оксида азота(II) является эндотермической

1) а, в

2) в, г

3) г

4) а, б

25.  

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,192

2) 0,051

3) 0,034

4) 0,288

26.  

Укажите верное утверждение:

1) в ряду $\ChemFormHF, HCl, HBr, HI$ сила кислот уменьшается

2) все частицы ряда $\ChemFormI_2, F_2, Cl в степени левая круглая скобка минус 1 правая круглая скобка$ проявляют только восстановительные свойства

3) галогены в природе встречаются в составе солей

4) атомы галогенов в соединениях $\ChemFormBr_2O, KI, O_2F_2$ находятся в высшей степени окисления

27.  

Укажите общие свойства для бериллия и кальция:

а)  растворяются в водных растворах щелочей, образуя комплексные соли

б)  электронная конфигурация внешнего энергетического уровня в основном состоянии  — $\ChemFormns в квадрате$

в)  с водой реагируют при комнатной температуре

г)  гидроксиды реагируют с кислотами

1) а, б, в

2) б, г

3) б, в, г

4) в, г

28.  

Для алюминия характерно:

а)  высшая степень окисления в соединениях равна +3

б)  в промышленности получают методом электролиза

в)  в реакции с йодом катализатором является вода

г)  НЕ реагирует с растворами щелочей

1) в, г

2) а, б, в

3) а, б, г

4) б, г

29.  

Укажите количество формул и моделей, соответствующих пропану:

а)

б)  

в)   $\ChemFormC_2H_4$

г)  

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

30.  

Вещество, формула которого называется:

1) 3-метил-2-хлорпентан

2) 2-метил-3-хлорбутан

3) 2-метил-3-хлорпропан

4) 2-хлор-3-метилпентан

31.  

Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:

1) $\ChemFormCH_3—CH_2—CH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt0,5 cm CO_2 плюс H_2O$

2) $\ChemFormCH_3—CH_3 \reactrarrow0pt0,5 cm C плюс H_2$

3) $\ChemFormCH_3— левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _4—CH_3 \reactrarrow0pt0,5 cm C_3H_6 плюс C_3H_8$

4) $\ChemFormCH_3— левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _4—CH_3 \reactrarrow0pt0,5 cm C_6H_6 плюс H_2$

32.  

При неполном гидрировании гексина (в молекуле исходного вещества разрывается только одна $\ChemForm Пи$ -связь) образуется углеводород, химическая формула которого:

1) $\ChemFormC_6H_12$

2) $\ChemFormC_5H_10$

3) $\ChemFormC_6H_14$

4) $\ChemFormC_4H_10$

33.  

Для полного сжигания 0,25 моль метилбензола потребуется кислород объёмом (дм³, н. у.)

1) 60,0

2) 55,1

3) 50,4

4) 44,0

34.  

В схеме превращений

$C$_3$H$_6$ \reactrarrow0pt2,5 cmX, $t, p,$ кат. C$_3$H$_7$OH \reactrarrow0pt2 cmY / H в степени п люс HCOOC$_3$H_7$

$\ChemFormX$ и $\ChemFormY$ являются соответственно веществами, формулы которых:

1) $\ChemFormNaOH, CH_3CHO$

2) $\ChemFormNaOH, CH_3COOH$

3) $\ChemFormH_2O, CH_3CHO$

4) $\ChemFormH_2O, HCOOH$

35.  

Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с этаналем:

1) $\ChemFormCu$

2) $\ChemFormNa$

3) $\ChemFormCO_2$

4) $\ChemFormH_2/Ni, t$

36.  

Укажите сумму коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции взаимодействия сложного эфира с избытком раствора $\ChemFormNaOH$

$\hexamethylenei6==ONa;2==O;1==\bzdrv3== левая круглая скобка yl правая круглая скобка 3D==O;5D==O$

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

37.  

В основе классификации дисахаридов на восстанавливающие и невосстанавливающие углеводы лежит признак:

1) число атомов углерода в молекуле углевода

2) наличие в молекуле альдегидной группы

3) способность подвергаться гидролизу с образованием разного числа молекул моносахаридов

4) число гидроксильных групп в молекуле

38.  

Укажите верные утверждения:

а)  некоторые белки НЕ растворяются в воде

б)  существуют только два уровня организации белковой молекулы  — первичная и вторичная структуры

в)  белки  — вещества исключительно животного происхождения

г)  любые растворимые белки вступают в биуретовую реакцию

1) а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г

39.  

Схема реакции $\ChemFormnA \reactrarrow0pt0,5 cm левая круглая скобка A правая круглая скобка _n$ соответствует образованию полимера (указаны все продукты реакции и исходные вещества):

1) полиизопрен

2) полипептид

3) капрон

4) крахмал

40.  

Будет наблюдаться выпадение красного осадка при нагревании гидроксида меди(II) с растворами обоих веществ:

1) сахарозы и этаналя

2) сахарозы и глюкозы

3) этаналя и глюкозы

4) глицерина и этанола

41.  

При окислении альдегида массой 8,8 г, содержащего одну альдегидную группу, избытком аммиачного раствора оксида серебра(I) образовалось серебро массой 43,2 г. Рассчитайте массу (г) полученной одноосновной кислоты.

42.  

Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в мольном отношении 1 : 2, в некотором жире составляет 21%. Чему равна общая масса (кг) пальмитата и стеарата натрия, полученных в результате омыления данного жира массой 560 кг (выход считайте 100%)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного триглицерида).

43.  

Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится это вещество.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)

Б)

В)

Г)  

ОБЩАЯ ФОРМУЛА
ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА

1)   $С$_n$H_2n плюс 2$

2)   $С$_n$H_2n$

3)   $С$_n$H_2n минус 2$

4)   $С$_n$H_2n минус 4$

5)   $С$_n$H_2n минус 6$

6)   $С$_n$H_2n минус 8$

7)   $С$_n$H$_2n плюс 2$O_2$

8)   $С$_n$H$_2n$O_2$

44.  

Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Д и Е, образующихся в результате реакции превращений:

$\reactrarrow0pt3 cmNaOH / H$_2$O А \reactrarrow0pt2 cmCuO, $t Б \reactrarrow0pt0,5 cm$

$\reactrarrow0pt4 cmAg$_2$O / NH$_3$, H$_2$O, $t В \reactrarrow0pt3 cmCH$_3$OH / H в степени п люс , t Г \reactrarrow0pt3 cmNaOH / H$_2$O Д плюс Е$

Решение. 1)  Сложный эфир при взаимодействии с гидроксидом натрия дает спирт и соль соответствующей кислоты, т. е. получается этанол $С_2$Н_5$ОН$ и ацетат натрия $СН_3$СООNa$

2)С оксидом меди при нагревании взаимодействуют спирты. Следовательно, вещество «А» - это этанол. При взаимодействии спиртов с оксидом меди получается альдегид. В данном случае получится этаналь. Вещество «Б» - этаналь

3)  Альдегиды окисляются аммиачным раствором оксида серебра до карбоновых кислот. В данном случае получается уксусная кислота. Вещество «В» - уксусная кислота

4)  Карбоновые кислоты взаимодействуют со спиртами при нагревании в кислой среде с образованием сложных эфиров:

$СН_3$СООН плюс СН_3$ОН = СН_3$СОО минус СН_3 плюс $Н_2О$

Вещество «Г» - метиловый эфир уксусной кислоты ( метилацетат).

Сложный эфир при взаимодействии с гидроксидом натрия дает спирт и соль соответствующей кислоты, т. е. получается вещество «Д» - метанол $\ChemFormCH_3OH$ ( Молярная масса = 32 г/моль) и вещество «Е» - ацетат натрия $СН_3$СООNa$ (Молярная масса = 82 г/моль)

82+32=114 г/моль

45.  

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °C неорганического вещества $\ChemFormX$ и органического вещества молекулярного строения $\ChemFormY.$

Решение. Медь способна вытеснять серебро из растворов солей серебра, т. к. медь более активный металл. В результате получается:

$Сu плюс 2 AgNO_3 = $Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс $Ag$

Одно из веществ, получившихся в результате реакции будет веществом «А», другое – «Б». Серебро – простое вещество, не подвергается разложения, следовательно, вещество «А» - это нитрат меди. Все нитраты при нагревании разлагаются. Нитрат меди разлагается:

$2Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 = 2$СuO плюс 4NO_2 плюс $O_2$

Вещество «Х» - твердое вещество, следовательно, это оксид меди. Молярная масса = 80 г/моль.

Вещество «Б» - серебро. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются соли – нитраты, оксид азота (IV) и вода::

$\ChemForm2HNO_3 плюс Ag = AgNO_3 плюс NO_2 плюс H_2O$

С аммиаком может вступать в реакцию оксид азота как кислотный оксид. И так как ему соответствуют две кислоты азотная и азотистая, то при взаимодействии с основаниями или с аммиаком должно получатся две соли : нитрит и нитрат. Но данные соли не взаимодействуют с альдегидами $\ChemFormCH_3CHO$ . Следовательно, надо вспомнить химические свойства альдегидов и предложить предыдущее превращение. Альдегиды взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, который получают при смешивании нитрата серебра с раствором аммиака.

Следовательно, с аммиаком взаимодействует нитрат серебра и получается аммиачный раствор оксида серебра $\ChemFormAg_2O$ .

Аммиачный раствор оксида серебра окисляет альдегиды в соответствующие кислоты. В данном случае получается уксусная кислота. $СН_3$СООН$ . Молярная масса = 60 г/моль

Сумма молярных масс = 80+ 60 = 140

46.  

Уксусный ангидрид $\ChemForm левая круглая скобка CH_3CO правая круглая скобка _2O$ легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:

$\ChemForm левая круглая скобка CH_3CO правая круглая скобка _2O плюс H_2O \reactrarrow0pt0,5 cm 2CH_3COOH.$

Какой объём (см³) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей $\ChemFormCH_3COOH$ 90% ( $\ChemForm\rho$   =  1,06 г/см³) следует добавить к 55 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей $\ChemForm левая круглая скобка CH_3CO правая круглая скобка _2O$ 45%, чтобы получить 97-процентный водный раствор уксусной кислоты?

47.  

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в шесть раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

48.  

Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и суммой коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)   $\ChemFormZn плюс KOH плюс H_2O \reactrarrow0pt0,5 cm$

Б)   $Al плюс HCl левая круглая скобка изб. правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm$

В)   $Al$_2$O$_3$ плюс HNO$_3$ левая круглая скобка изб. правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm$

Г)   $BaCO$_3$ плюс HCl левая круглая скобка изб. правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm$

СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ

1)  4

2)  6

3)  7

4)  8

5)  12

6)  13

49.  

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

$\ChemFormKBr плюс K_2Cr_2O_7 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0,5 cm Br_2 плюс K_2SO_4 плюс Cr_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 плюс H_2O.$

Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.

50.  

К 40 дм³ смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 15 дм³ хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям её относительная плотность по воздуху составила 0,90. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при t  =  20 °C, Р  =  105 Па.)

№ п/п	№ задания	Ответ
1	101	4
2	102	1
3	103	4
4	104	2
5	105	2
6	106	1
7	107	1
8	108	3
9	109	3
10	110	4
11	111	4
12	112	3
13	113	1
14	114	4
15	115	2
16	116	3
17	117	1
18	118	2
19	119	2
20	120	3
21	121	3
22	122	4
23	123	4
24	124	2
25	125	1
26	126	3
27	127	2
28	128	2
29	129	2
30	130	2
31	131	3
32	132	1
33	133	3
34	134	4
35	135	4
36	136	1
37	137	2
38	138	2
39	139	1
40	140	3
41	141	12
42	142	121
43	143	А6Б4В6Г8
44	144	114
45	145	140
46	146	81
47	147	7
48	148	А3Б6В5Г2
49	149	17
50	150	42

Централизованное тестирование по химии, 2011

Ключ